Modèle de bohr exemple

L`état de Bohr, que la dynamique angulaire est un multiple entier de ħ a été réinterprété plus tard en 1924 par de Broglie comme condition d`onde debout: l`électron est décrit par une vague et un nombre entier de longueurs d`onde doit tenir le long de la circonférence de l`électron orbite: Niels Bohr a proposé le modèle de Bohr de l`atome en 1915. Parce que le modèle de Bohr est une modification du modèle précédent de Rutherford, certaines personnes appellent le modèle de Bohr le modèle de Rutherford-Bohr. Le modèle moderne de l`atome est basé sur la mécanique quantique. Le modèle de Bohr contient quelques erreurs, mais il est important parce qu`il décrit la plupart des caractéristiques acceptées de la théorie atomique sans tous les mathématiques de haut niveau de la version moderne. Contrairement aux modèles antérieurs, le modèle Bohr explique la formule Rydberg pour les raies d`émission spectrale de l`hydrogène atomique. Le modèle de Bohr montre que les électrons dans les atomes sont dans des orbites d`énergie différente autour du noyau (pensez aux planètes orbitant autour du soleil). En physique atomique, le modèle Rutherford – Bohr ou le modèle Bohr ou le diagramme de Bohr, présenté par Niels Bohr et Ernest Rutherford en 1913, est un système composé d`un petit noyau dense entouré d`électrons tournants, semblable à la structure du système solaire, mais avec attraction fournie par les forces électrostatiques plutôt que la gravité. Après le modèle cubique (1902), le modèle de Plum-Pudding (1904), le modèle saturnien (1904), et le modèle Rutherford (1911) est venu le modèle Rutherford-Bohr ou juste le modèle de Bohr pour le court (1913). L`amélioration du modèle Rutherford est principalement une interprétation quantique de celui-ci. Le succès clé du modèle réside dans l`explication de la formule Rydberg pour les raies d`émission spectrale de l`hydrogène atomique. Bien que la formule de Rydberg ait été connue expérimentalement, elle n`a pas gagné une base théorique jusqu`à ce que le modèle de Bohr ait été introduit. Non seulement le modèle de Bohr expliquait-il la raison de la structure de la formule Rydberg, mais il a également justifié ses résultats empiriques en termes de constantes physiques fondamentales.

La formule de Rydberg, qui était connue empiriquement avant la formule de Bohr, est vue dans la théorie de Bohr comme décrivant les énergies des transitions ou des sauts quantiques entre les niveaux d`énergie orbitale. La formule de Bohr donne la valeur numérique de la constante de Rydberg déjà connue et mesurée, mais en termes de constantes plus fondamentales de la nature, y compris la charge de l`électron et la constante de Planck. Dans le modèle de coquille, ce phénomène est expliqué par le remplissage de coquille. Les atomes successifs deviennent plus petits parce qu`ils remplissent des orbites de la même taille, jusqu`à ce que l`orbite soit pleine, à quel point l`atome suivant dans la table a un électron externe faiblement lié, l`amenant à se développer. La première orbite de Bohr est remplie quand elle a deux électrons, ce qui explique pourquoi l`hélium est inerte. La deuxième orbite permet huit électrons, et quand il est plein l`atome est néon, encore inerte. La troisième orbitale contient huit fois de plus, sauf que dans le traitement plus correct de Sommerfeld (reproduit dans la mécanique quantique moderne) il y a des électrons “d” supplémentaires. La troisième orbite peut contenir des électrons supplémentaires de 10 d, mais ces positions ne sont pas remplies jusqu`à ce que quelques autres orbitales du niveau suivant soient remplies (le remplissage des orbitales n = 3 d produit les 10 éléments de transition). Le modèle de remplissage irrégulier est un effet d`interactions entre les électrons, qui ne sont pas pris en compte dans les modèles Bohr ou Sommerfeld et qui sont difficiles à calculer même dans le traitement moderne. Il existe deux modèles de structure atomique en usage aujourd`hui: le modèle de Bohr et le modèle mécanique quantique.

De ces deux modèles, le modèle de Bohr est plus simple et relativement facile à comprendre. Le modèle de Bohr a également des difficultés avec, ou d`autre ne parvient pas à expliquer: Bohr a également constaté que les différents niveaux d`énergie peuvent contenir des nombres différents d`électrons: le niveau d`énergie 1 peut contenir jusqu`à 2 électrons, le niveau d`énergie 2 peut contenir jusqu`à 8 électrons, et ainsi de suite.